Question

某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�

• A、生成1mol （NH₄）₂SO₄至少消耗2mol NH₃
• B、CO₂可被循環(huán)使用
• C、先通二氧化碳，后通氨氣，效果相同
• D、往甲中通CO₂有利于制備（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：元素及其化合物

分析：硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而旅游硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體，以此分析；
A、根據(jù)原子N守恒解答；
B、煅燒CaCO₃時可收集其產(chǎn)物CO₂，循環(huán)使用；
C、根據(jù)氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小來分析；
D、甲中含Ca（OH）₂當通CO₂時，生成CaCO₃沉淀，所以有利于（NH₄）₂SO₄生成．

解答： 解：硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而旅游硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體；
A、根據(jù)原子N守恒知，生成1mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃，故A正確；
B、在煅燒CaCO₃時可收集其產(chǎn)物CO₂，所以CO₂可被循環(huán)使用，故B正確；
C、因為氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨氣，則溶液中的碳酸根就會很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故C錯誤；
D、往甲（甲中含Ca（OH）₂）中通CO₂生成CaCO₃沉淀，有利于（NH₄）₂SO₄生成，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了流程分析判斷，物質性質的分析應用，熟記常用的化學方程式，掌握了解物質的相互轉化和制備的方法及注意事項，題目難度中等．