【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___、___(填標(biāo)號)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是___。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol1,O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。
【答案】D C Li+核電荷數(shù)較大 正四面體 sp3 520 498
【解析】
(1)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級越高,該原子能量越高,激發(fā)態(tài)的原子比基態(tài)原子能量高,根據(jù)圖知,電子排布能量最低的是D項(xiàng)的基態(tài)原子,能量最高的是處于激發(fā)態(tài)的C項(xiàng)對應(yīng)的原子,故答案為:D;C;
(2)離子核電荷數(shù):Li+>H-,其吸引電子能力:Li+>H-,導(dǎo)致其半徑越小。故答案為:Li+核電荷數(shù)較大;
(3)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形、sp3雜化。故答案為:正四面體;sp3;
(4)Li原子的第一電離能為Li原子失去1個(gè)電子所需要的能量,所以其第一電離能為 kJ·mol-1=520kJ·mol-1;O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰,其鍵能=2×249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。故答案為:520;498。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多:酸性蝕刻液,如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液,如溶液等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
①FeCl3溶液:_______。
②H2O2-鹽酸:_______。
③溶液:_______生成。
(2)利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括:用氧化廢蝕刻液,通入氨氣,固液分離,用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。
A. 制備
B. 制備并沉鐵
C. 分離溶液和沉淀
D. 將溶液蒸干制備
(3)常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅,先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性,然后加入水合肼得納米銅,該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)文獻(xiàn)報(bào)道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下:
已知:易與酸反應(yīng)。
在混合器中,的離子方程式為_______。
溶于硫酸的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),是人體必需的_____之一,蛋白質(zhì)在___的作用下發(fā)生水解,水解的最終產(chǎn)物是__。蛋白質(zhì)的基本組成為氨基酸,其分子中一定含有的官能團(tuán)是_____和____,他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸,其中有幾種是人體_____(填能或不能)合成的氨基酸,稱為人體氨基酸。
(2)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入濃的硫酸銨溶液,可使蛋白質(zhì)的______降低,而從溶液中析出,這種作用叫做_____。繼續(xù)加水時(shí),沉淀會(huì)_______,并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
(3)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)凝結(jié)起來,這種作用是___。繼續(xù)加水時(shí),___恢復(fù)為原來的蛋白質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料,其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng),實(shí)際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在 實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;②在圓底燒瓶中加入 95%乙醇、80% 硫酸,然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;③小心加熱, 使其充分反應(yīng)。請回答下列問題。
(1)裝置 A 的作用是_____。
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高,則有 SO2 生成,同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是_____。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中 的_________(填寫上正確選項(xiàng)的字母)。
a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是______。(填儀器名稱)。
(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水 CaCl2,然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(填寫正確選項(xiàng)的字母)。
a 分液 b 蒸餾 c 萃取
(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn),其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號)。
①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C. 若t0 =0,t1=10s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L-1·s-1
D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定,也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
(1)實(shí)驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差:實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液___(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的___,記為終止溫度。
②實(shí)驗(yàn)測定在一定溫度下,0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=___kJ·mol-1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為___kJ·mol-1。
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【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 強(qiáng)電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:__。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。
(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑,可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,X均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是
選項(xiàng) | A | X |
A |
| C |
B |
|
|
C |
| NaOH |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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