Question

用氯氣消毒的飲用水，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO₂)消毒。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

(2)目前國(guó)外多用NaClO₃與濃HCl反應(yīng)制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，且體積為ClO₂的一半，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________________

(3)上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。

(4)在H₂SO₄酸性條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃可制得ClO₂，反應(yīng)為：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

這種方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

Answer 1

(1)高效低毒

(2)2NaClO₃+4HCl(濃)====Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O

(3)0.2

(4)不產(chǎn)生有毒氣體Cl₂

解析:

此題為學(xué)科內(nèi)綜合試題，利用學(xué)過(guò)的知識(shí)遷移重組，即可做答。

(1)問(wèn)題干中已給出答案。

(2)問(wèn)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫(xiě)出方程式，并用化合價(jià)升降法可配平。

(4)問(wèn)中比較兩方程式，可得出兩反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)。