Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL FeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好完全反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1 mol/L
• B、1.5mol/L
• C、2 mol/L
• D、以上答案均不正確

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)方程式知，c（FeCl₃）=c（FeCl₂）×

2

3

=3mol/L×

2

3

=2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，然后利用原子守恒進(jìn)行分析解答即可，難度不大．