Question

四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp³
• B、Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能
• C、四種元素全部位于p區(qū)
• D、M、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：Y＞M＞Z

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置，可知X為F元素、Y為S元素、M為Se元素、Z為As元素．
A．Z的氫化物為AsH₃，計算As原子價層電子對數(shù)，確定雜化方式；
B．As元素原子4p軌道容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
C．p區(qū)元素包含ⅢA族～ⅦA族及零族元素；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答： 解：由四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置，可知X為F元素、Y為S元素、M為Se元素、Z為As元素．
A．Z的氫化物為AsH₃，s原子價層電子對數(shù)=3+

5×3

2

=4，采取sp³雜化方式，故A正確；
B．As元素原子4p軌道容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，其第一電離能故同周期相鄰元素，故B錯誤；
C．p區(qū)元素包含ⅢA族～ⅦA族及零族元素，F(xiàn)、S、Se、As均屬于p區(qū)元素，故C正確；
D．非金屬性Y＞M＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：Y＞M＞Z，故D正確，
故選B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、雜化軌道等，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意理解同周期元素第一電離能異常原因．