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【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到反應限度的是

A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. SO3和NO的體積比保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

【答案】B

【解析】

A．反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應達到反應限度，故A錯誤；

B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應達到反應限度，故B正確；

C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應達到反應限度，故C錯誤；

D．每消耗1molSO3 的同時生成1molNO2，均表示逆反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明反應達到反應限度，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①

NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。請回答：

（1）工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因___________________________；

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，分別設計并完成實驗如下。

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g。

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）。完成三次實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL。

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g。

請分析、計算后填表：

分析與

計算

分組

計算樣品中碳酸鈉

的質量分數(shù)

對實驗結果

的評價

實驗失敗的主要原因

及對結果的影響

甲組

_______________

失敗

____________

乙組

____________

成功

丙組

______________

成功

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同

C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______ (填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C、D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，兩種氣態(tài)烴以任意比混合，1L混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴不符合此條件的是（ ）

A.CH4和C2H4B.CH4和C3H4

C.C2H2和C3H6D.C2H4和C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：

已知以下信息：
①A的相對分子質量為28

回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，D的結構簡式是___________。
（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。
（3）E生成F的的化學方程式為___________。
（4）下列關于G的說法正確的是___________。（填標號）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基
（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物，X的結構簡式為________，Y的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領域；銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式___________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：____、_____、過濾、洗滌、干燥。

(3)某研究機構用硫酸提取銦時，酸度(每升溶液中含硫酸的質量)與浸出率關系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為___________。

②請選擇適宜的酸度值：_______，并說明選擇的理由______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：

下列說法正確的是( )

A.焙燒過程中每生成1molSO2轉移電子數(shù)為5NA

B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應完全

C.為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于離子結構示意圖的是______、______（填編號）。

（2）性質最穩(wěn)定的原子是（填寫編號，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。

（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。

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