【題目】對于反應(yīng)mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n＜e +f

B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大

C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

【答案】C

【解析】

首先看趨勢，隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據(jù)所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f。固定壓強不變，可以知道隨著溫度的升高，C%降低，說明升高溫度，平衡逆向移動；根據(jù)所學，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據(jù)所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f；A項錯誤；

B．升高溫度，不管是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均加快，B項錯誤；

C．由于A是固體，所以增加B的量，為等比例的加入反應(yīng)物，從等效平衡的角度思考。加入反應(yīng)B后，平衡效果相當于加壓，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，氣體體積減小的方向為正反應(yīng)方向，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；

D．若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，雖然平衡正向移動，但是新平衡中B的濃度比原平衡的大，顏色會加深，D項錯誤；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.CO2和SiO2都能與C反應(yīng)

D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計算機芯片，W 在周期表中的位置為 ___________，Y 的用途有 _________，寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。

（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：

①X 的電子式為 _______________，該反應(yīng)的化學方程式為 ____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2 g H2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：

(1)物質(zhì)的量______；

(2)體積______；

(3)質(zhì)量______；

(4)氫原子數(shù)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，每個原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Na2O是由離子構(gòu)成的，其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))：

（1）已知①中只有三個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三個反應(yīng)：

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

（2）沉淀A、B的化學式分別是____________________、__________________。

（3）濾液X中的溶質(zhì)有__________；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有___________________。

（4）若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有良好的導磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。

（2）四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體，熔點-25℃，沸點43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負性由大到小的順序為____。

（3）[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的雜化方式為____，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式____，____；[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中，其空隙的填充率為____。

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為αm，每平方米面積上分數(shù)的NiO的質(zhì)量為___g。（用a、NA表示）

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