【題目】用鐵、鋁混合物進行如下實驗：

操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。

【答案】過濾 3：2 AlO2- Fe2+

【解析】

實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法；生成的氣體A為H2，根據(jù)電子守恒計算出生成H2的物質(zhì)的量之比；根據(jù)金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，但是可以和鹽酸反應(yīng)來回答。

Fe、Al混合物中加入NaOH溶液，Al會發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al變?yōu)?/span>NaAlO2進入溶液，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，所以溶液B中陰離子除OH﹣外還有AlO2-；而Fe不能發(fā)生反應(yīng)，分離固體與液體混合物的操作X為過濾；根據(jù)方程式可知2 mol Al與NaOH溶液反應(yīng)后會產(chǎn)生3 mol H2；反應(yīng)后過濾得到的固體C為Fe，向其中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是1 mol，則2 molFe反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2 mol，所以等物質(zhì)的量的Al、Fe前后兩次反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為3：2；溶液D為FeCl2，溶液中存在的陽離子為Fe2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

已知：

請回答以下問題：

(I)A的化學(xué)名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)C的官能團名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)①和⑤的目的為_______。

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標號）。

a．屬于芳香族化合物

b．易溶于水

c．有三種官能團

d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；

B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，寫出該過程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放熱12.4kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產(chǎn)物主要是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：

Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?/span>

（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。

（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。

（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號）．

a．滴定管內(nèi)液面的變化 b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

Ⅱ．實驗記錄：

實驗次數(shù)

待測鹽酸體積（mL）

標準氫氧化鈉溶液體積（mL）

初讀數(shù)

末讀數(shù)

消耗體積

1

15.00

0.50

17.75

____

2

15.00

0.05

16.10

16.05

3

15.00

0.00

15.95

15.95

（4）請?zhí)顚?/span>1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（5）處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。

（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。

a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水

b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液，已知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，下列敘述中不正確的是（ ）

A.a電極為負極，b電極為正極

B.外電路中電子移動的方向：a極→導(dǎo)線→b極

C.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；

（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為____；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有____個C離子與之緊相鄰。

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_____，已知：D(CO)5中D元素為0價，在一定條件下，發(fā)生分解反應(yīng)D(CO)5=D(s)+5CO，反應(yīng)過程中，形成的化學(xué)鍵是____。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式____。

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