【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L-1 H2SO4溶液充分反應后,所得溶液中的溶質(zhì)是______________(填化學式),其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為____________(忽略反應前后溶液體積變化);實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣,______________元素被還原,當有224 mL(標準狀況下)O2生成時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____________。
【答案】ZnSO4、H2SO4 2 mol·L-1 Cl或氯 0.04NA或2.408×1022
【解析】
試題分析:13g鋅的物質(zhì)的量是13g÷65g/mol=0.2mol,硫酸的物質(zhì)的量是0.2L×1.5mol/L=0.3mol,根據(jù)反應的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知反應中硫酸過量0.1mol,因此所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4、H2SO4;其中陽離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,所以陽離子的濃度是0.4mol÷0.2L=2mol/L;實驗室制備氧氣的方程式為2KClO32KCl+3O2↑,反應中Cl元素的化合價從+5價降低到-1價,得到6個電子,Cl元素被還原;標準狀況下0.224L氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol×4=0.04mol,個數(shù)是0.04NA。
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【題目】下列各組微粒能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
選項 | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | NH、Mg 2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+NH+SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 過量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+2OH- = MgCO↓+CO+2H2O |
C | H+、Na+、NO | Fe粉 | Fe+2H+= Fe2++H2↑ |
D | Ca2+、NH3·H2O、Cl- | 通入過量CO2 | NH3·H2O+CO2 = NH+HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是0.09mol·L─1,NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點,溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)
C.A、B、C三點由水的電離產(chǎn)生的c(H+)大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導致HCl濃度偏低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著社會的發(fā)展,人類日益重視環(huán)境問題,下列做法正確的是
A.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B.大量使用農(nóng)藥和化肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
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【題目】據(jù)統(tǒng)計,金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和,越來越被世界各國所重視,下面金屬的防腐措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是( )
A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 地下鋼管連接鋅塊
C. 鋼閘門連接電源負極 D. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
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【題目】已知t℃,p kPa時,在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應:A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)達到平衡時,C的體積分數(shù)為40%。
試回答有關(guān)問題:
(1)升溫時,C的反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強增大,則平衡____________。
A.一定向正反應方向移動 B.一定向逆反應方向移動
C.一定不移動 D.不一定移動
(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時,C的體積分數(shù)為____________;容器的容積為____________。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)
實驗步驟:
①待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。
②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
③檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。
④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
⑤過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
(1)E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)正確的操作順序是
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是___________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過____________方法提純。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】比較下列各項中的前者和后者,用“>”、“<”、或“=”填空
(1)沸點:
(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
(3)酸性:HClO3HClO4
(4)鍵長:H-OH-S
(5)未成對電子數(shù):OCr
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