用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 (　　)。

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成的SO2為2.24 L

C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA

D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA

 

D

【解析】Na2O2中的陰離子是O2—，0.1 mol Na2O2中含有0.1NA個(gè)陰離子，A錯(cuò)；B項(xiàng)錯(cuò)在沒有明確SO2所處的狀態(tài)；C中溶液的體積未知，因此無法確定NH4+的數(shù)目是多少；因NO2、O2分子中均含有2個(gè)氧原子，故當(dāng)分子數(shù)目為NA時(shí)，氧原子數(shù)目為2NA。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (　　)。

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：填空題

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。

（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________

裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________（填字母序號(hào)）。

A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中

（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃

250

350

K

2.041

x

 

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號(hào)）。

A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

 

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0 min

0.8 mol·L－1

1.6 mol·L－1

0

2 min

0.6 mol·L－1

y

0.2 mol·L－1

4 min

0.3 mol·L－1

0.6 mol·L－1

0.5 mol·L－1

6 min

0.3 mol·L－1

0.6 mol·L－1

0.5 mol·L－1

 

反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號(hào)）。

A．使用催化劑 B．降低溫度

C．增加H2的濃度

（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯(cuò)誤的是 （　　）。

A．乙烯通過加成反應(yīng)、乙烷通過取代反應(yīng)均可得到一氯乙烷（CH3CH2Cl）

B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質(zhì)的溶液可用新制Cu（OH）2區(qū)別開

D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機(jī)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應(yīng)A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時(shí)測(cè)得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1

D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

 

(1)裝置B的作用是________。

(2)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________________________________________。

(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

 

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

 

圖一　　 　　　　　　　　　　圖二

(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案