【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小品粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的T藝流程如下圖所示:
(1)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________;
(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成固體產(chǎn)物為Ni2O3和Fe2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+,寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(3)“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強(qiáng)對氫氣的強(qiáng)吸附性,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程:浸出液B→_______________。
(示例:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式 , 。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是 (填元素符號),第一電離能最大的是 (填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ,陰離子的中心原子的雜化方式為 。
(4)氨的沸點 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a= nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是( )
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
(2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度)
(3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 |
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D.體系中乙烯的百分含量一定 |
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
① 溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因為 。
②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。
③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X 不可能是
A. 甲為C,X為O2
B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2
D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。
在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度
C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述,錯誤的是( )
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C.硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得
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