Question

（4分）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步�；鸺�的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

（1）用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)  △H=＋10.7kJ· mol^-1

N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g)  △H=-543 kJ· mol^-1

寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                      ；

（2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                          。

 

Answer 1

【答案】

（共4分）（1）2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1096.7kJ·mol^-1

（2）加壓、降溫

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，②×2－①即得到2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，所以該反應(yīng)的△H＝－543kJ/mol×2－10.7kJ/mol＝－1096.7kJ/mol。

（2）四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮，這說明N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的反應(yīng)是吸熱的、體積增大的可逆反應(yīng)，因此由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件就是加壓或降溫。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大，只要能熟練應(yīng)用蓋斯定律和勒夏特例原理就不難得出正確的結(jié)論。