化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強．鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：
m-n0123
含氧酸強度弱 酸中 強強很 強
實 例HClOH3PO4HNO3HClO4
（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為
 
．
*（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸．試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為
 
和
 
．
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強弱的關(guān)系分析；
（2）H3PO3和H3AsO3的酸性不同，說明二者分子中非羥基氧原子數(shù)不同，據(jù)此分析；
解答： 解：（1）由題中表格數(shù)據(jù)可知，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，H3AsO4非羥基氧原子數(shù)為1，H2CrO4非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO4非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，
故答案為：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；
（2）因為酸性H3PO3＞H3AsO3，則H3PO3中非羥基氧的數(shù)目應(yīng)大于H3AsO3，且H3AsO3為弱酸，所以可以推知H3AsO3沒有非羥基氧，其分子結(jié)構(gòu)分別為：、；
故答案為：、；
點評：本題考查了含有酸酸性的比較，注意對題中信息的提取和應(yīng)用，明確含氧酸強弱的判斷方法即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B、92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
C、1mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8NA
D、65g Zn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡時
 
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
c．v正（N2）=3v逆（H2）
d．2v（N2）=v（NH3）
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
mol/（L?min）．
③在25min末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在第25min末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol/L，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和2mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得N2的轉(zhuǎn)化率α1，NH3體積分數(shù)為φ1．此時向該容器中再通入一定量的H2，一段時間后再次達到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率α2，NH3體積分數(shù)為φ2，則α2
 
 α1（填序號）、φ2
 
 φ1（填序號）．
a．大于   b．小于   c．等于   d．以上均有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．（2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）試回答：
（1）裝置H中盛放的試劑是
 
．
（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
 
，打開彈簧夾
 
．
（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高．此反應(yīng)中的氧化劑是
 
，
若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）第三周期第ⅠA族的元素原子序數(shù)是：
 
；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：
 
；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：
 
；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：
 
；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3，H2SiO3
 
H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl
（4）還原性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl
（5）酸性：H2SO4
 
H2SO3，HClO4
 
HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越
 
；
②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越
 
；
③元素的
 
性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
；
④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越
 
；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家在最新“人工固氮”的研究報道認為在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）若該反應(yīng)在恒容下達到平衡，判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為
 
（填字母）：
A．壓強不隨時間改變        B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（H2O）不隨時間改變    D．單位時間里生成NH3和O2的物質(zhì)的量之比4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+
B、加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32-
D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�
A、不銹鋼B、白銅
C、高碳鋼D、金剛石

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同步練習(xí)冊答案