【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性,設(shè)計如下實驗:
實驗(一): 熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進(jìn)行實驗,加熱A中Fe(NO3)3固體,A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A 試管中生成了紅色粉末。
(1)B裝置的作用____________;要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3,應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。
(2)加熱A中試管一段時間后,C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。
(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________。
實驗(二):氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實驗探究的熱點。該小組設(shè)計如下實驗:
試驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液 | 無沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振蕩;再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 紫紅色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
(4)設(shè)計實驗a的目的是_____________________;實驗c的結(jié)論是_____________________________。
(5)實驗b涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(6)實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與離子的_____________________有關(guān)。
【答案】 防倒吸 HCl、KSCN NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng) 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 排除NO3-的干擾 Fe3+能氧化Ag Ag++Fe2+=Fe3++Ag 濃度
【解析】(1)B裝置中兩個導(dǎo)管剛剛露出膠塞,所以B裝置起到防止倒吸的作用;要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3,需要將殘留固體溶于水,過濾,取濾渣溶解于HCl或者稀H2SO4,因為Fe2O3與H+反應(yīng)生成Fe3+,再用KSCN試劑檢驗Fe3+的存在,若溶液變成血紅色,紅色固體是Fe2O3,所以需要的試劑是鹽酸或者稀硫酸與KSCN溶液;
(2)加熱A中Fe(NO3)3固體,A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A 試管中生成了紅色粉末,發(fā)生反應(yīng)的方程式:4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2 ↑,4NO2+O2 +4NaOH=4NaNO3+2H2O,NO2與O2的混合氣體恰好被NaOH溶液吸收,所以C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣泡被NaOH吸收,集氣瓶中自然就無氣泡產(chǎn)生了,所以正確答案是:NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng);
(3)根據(jù)(2)的解析可知:硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2 ↑;
(4)利用a實驗驗證NO3-離子在酸性條件下能否將Ag氧化為Ag+,根據(jù)實驗現(xiàn)象,說明在pH=1的情況下,NO3-離子不能夠?qū)?/span>Ag氧化,排除了NO3-離子對后續(xù)實驗的干擾作用,正確答案:排除NO3-的干擾;根據(jù)c實驗的現(xiàn)象可知:Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Ag++Cl-=AgCl↓,說明Fe3+能氧化Ag;
(5)向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振蕩;再滴加酸性高錳酸鉀溶液 紫紅色溶液不褪色,說明溶液中已經(jīng)沒有Fe2+,F(xiàn)e2+已經(jīng)被溶液中的Ag+離子氧化了,即:Fe2+ +Ag+=Fe3+ Ag,所以b涉及反應(yīng)的離子方程式是:Fe2+ +Ag+=Fe3+ +Ag;
(6)對照實驗b中Ag+濃度大,可以將Fe2+氧化,c中Fe3+離子濃度大,可以將Ag氧化,因此,F(xiàn)e3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與溶液中兩種離子的濃度有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水,形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯誤的是( )
A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度:c(KNO3)=mol·L-1
B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(KNO3)=%
C. 20 ℃時KNO3的溶解度S=g
D. 該溶液的密度ρ=g·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2,為加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),壓縮體積,平衡正向移動,K值增大
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同,則c(NaClO)<c(NaCN)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
B. 用如圖裝置進(jìn)行實驗,將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生
C. Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2是還原劑H2O是氧化劑
D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
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【題目】Ⅰ.有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體,用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:
(1)有機(jī)物X的質(zhì)譜圖為: | |
有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量是________。 | |
(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液,發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g,KOH濃溶液增重22.0 g。 | 有機(jī)物X的分子式是______。 |
(3)經(jīng)紅外光譜測定,有機(jī)物X中含有醛基;有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰,峰面積之比是3∶1。 | 有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。 |
II.寫出與互為同分異構(gòu)體,且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱:________________、___________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA
B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,陽離子總數(shù)為0.3NA
C. 常溫常壓下,4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA
D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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【題目】有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種,F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出,并同時析出白色沉淀。加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用圖來表示。
試推斷:
(1)原溶液中一定含有________。
(2)一定不含有________。
(3)可能含有________。
(4)為了進(jìn)一步確定可能含有的離子,應(yīng)增加的實驗方法為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:
已知:M的結(jié)構(gòu)簡式為:。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______________,B的化學(xué)式是________________。
(2)C中官能團(tuán)的名稱是__________________________。
(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:______________________________。
(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))。
① 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
② 含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。
③ 含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。
(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無機(jī)試劑任選):______________________
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【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率.
B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
C. 室溫下,pH=4的NaHSO4溶液中,水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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