【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量,較多的及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學式,試劑乙為______填物質(zhì)名稱

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中;煊猩倭垦趸瘉嗐~,氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng),會產(chǎn)生單質(zhì)銅,同時溶液變藍。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】、Cu 稀硫酸 冷卻結(jié)晶 玻璃棒

【解析】

工業(yè)廢水中含有大量,較多的,以及部分污泥,首先通過步驟1進行過濾除去污泥,在步驟2中加入試劑甲為過量的Fe,發(fā)生,固體混合物含FeCu,過量的Fe用試劑乙為稀硫酸除去,發(fā)生反應(yīng)為,最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到晶體,以此解答該題。

由上述分析可知,固體混合物含FeCu,試劑乙為稀硫酸,故答案為:Fe、Cu;稀硫酸;

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體,蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是玻璃棒,分別用于攪拌和引流,故答案為:冷卻結(jié)晶;玻璃棒;

氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng),溶液變藍,發(fā)生離子反應(yīng)為,。

練習冊系列答案
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【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3OH19H2O427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學式為______。

2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗,不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

A.制備乙酸乙酯

B.制取新制的 Cu(OH)2溶液

C.除去溴苯中的苯

D.除去乙烯中的二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

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【題目】A是相對分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,A → B 的反應(yīng)類型是_____________。

(2)B→C 反應(yīng)的試劑及條件是_________________。

(3)C→D 反應(yīng)的化學方程式是________________。

(4)寫出C 和乙二酸在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式:_________________

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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeSO4,其流程如下:

1)“酸溶”時,提高反應(yīng)速率的措施有__________(寫一條)。

2)加入Fe粉還原后,檢驗Fe3是否反應(yīng)完全的試劑為_____。

3)寫出“還原”步驟中,Fe粉和Fe3反應(yīng)的離子方程式:_________。

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【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體,結(jié)構(gòu)簡式是,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________,C所含官能團的名稱是_____________。

(2)為檢驗F中的官能團,可選用的試劑是____________________。

(3)E→F反應(yīng)的化學方程式是______________________

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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1,并于10分鐘時達平衡。測得010秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL-1,下列說法正確的是

A.1015秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1

B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1

C.達平衡后,分離出少量NH3,v增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1

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A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

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