【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

【答案】C

【解析】

試題分析：A、①和②體積不知，壓強(qiáng)不知，無法比較兩者的速率，故A錯(cuò)誤；B、兩的體積不知，所以壓強(qiáng)之比不定，不一定是5：4，故B錯(cuò)誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜O，故C正確；D、若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ，下列有關(guān)說法正確的是

A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號(hào)元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列敘述正確的是( )

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. 需要加熱的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出E的價(jià)層電子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。

(3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。

（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 _________ (填標(biāo)號(hào))。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為____ ；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1 ，晶胞參數(shù)為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

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同步練習(xí)冊答案