【題目】實驗測得25℃、101 kPa時，1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

試題在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65 kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱726.5 kJ，所以熱化學方程式是CH3OH (l）＋O2(g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol，選項C符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

沸點（℃）

-252．8

-146

-103．7

-47．4

80．10

110．63

4827

（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________ 。

（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。

（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應的化學方程式是__________________________、_________________________。

（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H2AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應的化學方程式 _____________________________________________;該反應需要在加壓下進行，原因是 _______________________________________

（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2

2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) △H3

則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)的△H= ________________________

（4）298K時，將20mL 3xmol·L－1Na3AsO3、20mL 3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)溶液中c(AsO43－)與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ （填標號）．

a.溶液的pH不再變化 b.v(I－)=2v(AsO33－)

c.c(AsO43－)/c(AsO33－)不再變化 d.c(I－)=ymol·L－1

②tm時，v正______v逆 （ 填“大于”“小于”或“等于”）

③tm時，v逆 ______tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ____________________

④若平衡時溶液pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為 ______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

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【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑嵦鸲仍黾�。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究：取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟，每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份，分別用碘液和斐林試劑檢測，記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________；樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。

(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入，并____________觀察顏色變化。

(3)根據(jù)預期結(jié)果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備（部分裝置省略）。回答下列問題：

(1)步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；步驟2關(guān)閉______，打開_______，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O。

(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為____________,堿石灰的作用_________________。

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是______________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是____________________________。

(5)NH3與NaClO反應生成N2H4H2O的化學方程式為______________________。

(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現(xiàn)象是___________。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分數(shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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