（1）沸騰爐和接觸室（2）作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可)　
回收貴金屬金、銀等
（3）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑
[或SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥
（4）熱交換器　冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)
（5）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O。

解析試題分析：（1） 在沸騰爐中進(jìn)行硫鐵礦的煅燒，產(chǎn)生大量的熱量；在接觸室中進(jìn)行SO2的催化氧化，該反應(yīng)液是放熱反應(yīng)，所以硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室；（2）（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)含有Fe元素，可以作高爐煉鐵的原料、制磚、或回收有色金屬等。在電解精煉銅時(shí)，以粗銅為陽(yáng)極，Cu及比Cu活潑的計(jì)算雜質(zhì)變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，而活動(dòng)性比Cu弱的如Ag、Au就沉積在陽(yáng)極的底部，俗稱陽(yáng)極泥，可以用來(lái)回收貴金屬金、銀等。（3） ①工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O；然后再用稀硫酸處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HSO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑。②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥，達(dá)到既整理的污染，也生產(chǎn)了有價(jià)值的產(chǎn)品。（4） 采用逆流原理的化工設(shè)備工業(yè)制取硫酸的熱交換器(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)或化學(xué)儀器冷凝管 。（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O。
考點(diǎn)：考查硫酸的工業(yè)制取原理、操作、設(shè)備的使用、石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程及粗銅精煉的廢物的綜合利用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)凈化對(duì)生產(chǎn)生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等陽(yáng)離子，完成此目標(biāo)可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號(hào))。

A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過(guò)凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進(jìn)入_____(填設(shè)備名稱)。
(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是______，將煤加熱以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請(qǐng)回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質(zhì)是________(寫物質(zhì)的化學(xué)式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na2CO3，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入氣體時(shí)要先通氨氣后通二氧化碳?xì)怏w，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3。①NH3的主要來(lái)源是__________；②母液Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的是__________________。
(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設(shè)計(jì)____________的循環(huán)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

     壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃     
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
 
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？________________________________________________________。
(2)在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%的硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過(guò)浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦 炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來(lái)。
①寫出火法煉鋅的主要反應(yīng)：
焙燒反應(yīng)：                                    。
鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：                     （任寫一個(gè)）
②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？
                                                                  
（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽(yáng)極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品      （填物質(zhì)名稱）
②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
③工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
（3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。其中的CO2來(lái)源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行，其中反應(yīng)之一為：
，若在上述條件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      （用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點(diǎn))。
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
開始沉淀時(shí)的pH
2.7
－
－
－
沉淀完全時(shí)的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)。

A．氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜阻止陽(yáng)離子通過(guò) 
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 
C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 
D．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是(　　)

A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸
C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高

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