【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,產(chǎn)生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是( )
A. B.C1=C2V2/V1
C.鋁為 (12b-a)/9 mol D.與金屬反應后剩余鹽酸為 mol
【答案】D
【解析】
試題解析: 設合金中含有xmolMg,ymolAl,反應的化學方程式分別為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,產(chǎn)生b g H2,則有①24x+27y=a ; ②x+1.5y=b/2; ,解之得y=(12b-a)/9; x=(a-9b)/6 ,再向反應后的溶液中加入C2molL-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質量為d g,根據(jù)Mg~H2~Mg(OH)2,Al~1.5H2~Al(OH)3,反應生成沉淀的質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量,而氫氧根離子的物質的量等于2n(H2),則d=a+17b,反應后溶液的成分為NaCl,則C1×V1=C2×V2,即C1=C2V2/V1; 生成bgH2,則消耗鹽酸b/2×2==bmol;反應后剩余鹽酸的物質的量為(C1V1-b)mol,顯然只有D符合題意;
考點:有關鎂鋁與酸反應,鎂鋁的鹽溶液與堿反應的計算;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質的說法正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:HCl<HBr<HI
B.原子半徑:K<Na<Li
C.熔點:Cl2>Br2>I2
D.氧化性:Cl2>Br2>I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時,就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是
A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
B.如在NaCl溶液中加入酚酞,右邊Fe電極附件溶液變紅
C.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),也不便維修,故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)
D.溶液中鐵絲左端電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質應用的敘述中,正確的是
A. SiO2用于半導體材料 B. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒
C. 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑 D. 工業(yè)上采用電解飽和NaCl溶液制取Na
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,2.24L水的質量為1.8g
B.常溫常壓下,32gO3含有的原子數(shù)為2NA
C.11.2L的N2含有的質子數(shù)為7NA
D.0.1molNa投入到5mL水中轉移電子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實驗室對其進行處理的流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀,寫出反應的離子方程式:____________。
(2)濾渣B的主要成分為_____________。
(3) 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp [Al(OH)3]=1×10-33。為實現(xiàn)步驟③的實驗目的,應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 molL﹣1可認為完全沉淀,則溶液A至少應調節(jié)到pH=_____________。用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為_____________(用離子方程式表示)。
(4)實驗室進行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、__________、_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是
A. 同素異形體 B. 同分異構體 C. 同系物 D. 同位素
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