25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋) |
| B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性 |
| C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應 |
| D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1 |
AD
解析試題分析：A、當pH＝2時，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－),根據(jù)電荷守恒，有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，所以c(ClO－)＞c(Na＋)，正確；B、由圖可知當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液可能呈酸性，錯誤；C、當pH＝3.45時，c(HClO)=c(ClO－)=amol/L，溶液中仍存在大量HClO，說明所加NaOH溶液與HClO未完全反應，錯誤；D、根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO－)=2amol/L,再根據(jù)電荷守恒有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，二者結合得c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1，正確，答案選AD。
考點：考查混合溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應用，溶液酸堿性的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
| A．純堿溶液去油污 | B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 |
| C．明礬凈水 | D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同的條件下測得①NaHCO3�、贑H3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關系是
| A．c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在55℃時，下列說法正確的是
| A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變 |
| B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L |
| C．飽和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO) |
| D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） |
| C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） |
| D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是
| A．水是弱電解質 | B．可燃冰是可以燃燒的水 |
| C．氫氧兩種元素只能組成水 | D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
| A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L |
| B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L |
| D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） |
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