12．下列有關(guān)分子晶體熔點高低的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣＞碘單質(zhì)B．四氯化硅＞四氟化硅
C．NH3＜PH3D．異戊烷＞正戊烷

分析 分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，氫鍵作用力大于范德華力，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，以此解答該題．

解答 解：A．碘常溫下為固體，氯氣為氣體，碘的熔點較高，故A錯誤；
B．四氯化硅、四氟化硅對應的晶體都為分子晶體，四氯化硅相對分子質(zhì)量越大，熔點較高，故B正確；
C．氨氣含有氫鍵，沸點較高，故C錯誤；
D．同分異構(gòu)體中，含有的支鏈越多，沸點越低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握影響晶體熔沸點高低的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的打“√”，否則打“×”
①混合氣體的密度不發(fā)生變化√
②容器內(nèi)氣體的壓強不發(fā)生變化×
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化√
④B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化√
⑤2VB=VC×
⑥生成1molA，同時反應2molB√．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后光照發(fā)生反應B．乙炔與氯氣的加成反應
C．乙烯與氯化氫的加成反應D．二氧化碳通入石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，負極的電極反應式是C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；比起直接燃燒，燃料電池的主要優(yōu)點是對環(huán)境無污染，能量利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表各組物質(zhì)中，不能按a→b→c關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BNaNa2O2NaOH
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將某二價金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反應后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時，保持溫度為t℃，開始析出RSO4•7H2O晶體．在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當析出20.5g晶體時，還留下49g溶液．求金屬R的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L含AlCl3、FeCl3、HCl的溶液中，c（Al3+）=0.1mol•L-1，c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.2mol•L-1．為了分離出Fe（OH）3，向該溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液的體積至少為（　�。�
A．500mLB．600mLC．650mLD．700mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A（C5H12O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO4處理得C（C5H12O2），C與高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3，試推測出A、B、C的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，符合能量變化如圖所示的反應是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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