Question

(12分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：

（1）該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是________，還原劑的化學式是________。

（2）該反應的離子方程式_______________________________。

（3）標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）如果反應中轉(zhuǎn)移了0．3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。

Answer 1

（1）FeCl2 Fe（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（3） （4）溶解8．4 g

【解析】

試題分析：（1） FeCl3、FeCl2、Fe發(fā)生的反應為2FeCl3+ Fe＝3 FeCl2，反應中FeCl3是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑。FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。（2）離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（3）可以用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，箭頭有還原劑指向氧化劑，線橋上只標出電子的個數(shù)。

 

（4）鐵會發(fā)生反應所以就會溶解，設(shè)溶解得Fe的物質(zhì)的量為n，則有

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2e-

1 2

n 0．3 得n=0．15mol Fe的質(zhì)量為0．15mol×56g/mol=8．4g

考點：氧化還原反應的電子的轉(zhuǎn)移表示方法和有關(guān)物質(zhì)的量的計算。