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下列有關溶液pH變化的判斷中，正確的是（　　）
A、加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小
B、隨溫度的升高，純水的pH增大
C、新制氯水經光照一段時間后，pH減小
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：A、HCl是揮發(fā)性酸，加熱會導致HCl揮發(fā)；
B、水是弱電解質，加熱時促進水的電離；
C、氯水中的HClO見光分解為HCl和氧氣；
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會有二氧化碳溶入．
解答： 解：A、HCl是揮發(fā)性酸，加熱會導致HCl揮發(fā)，則c（H+）變小，故pH變大，故A錯誤；
B、水是弱電解質，加熱時促進水的電離，故隨著溫度的升高，溶液中c（H+）變大，故pH變小，故B錯誤；
C、氯水中的HClO見光分解為HCl和氧氣，HClO是弱酸，見光分解為HCl是強酸，故分解后溶液中的c（H+）變大，故pH變小，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會有二氧化碳溶入，導致c（H+）變小，故pH變小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了外界條件的改變對溶液pH的影響，應注意鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會導致其揮發(fā)從而使氫離子濃度變�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別取1g左右某脂肪酸（M＜300）：①與含I2為2.7g的碘的CCl4溶液完全加成；②與含0.2gKOH的溶液所中和．由此推測該脂肪酸的準確相對分子質量可能為（　�。�
A、290B、282
C、280D、278

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
．同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是
 
（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實驗結論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖丙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量
 
 或
 
來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丁所示．解釋反應速率變化的原因：
 
，計算H2O2的初始物質的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50mL（若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內該反應的速率為
 
g/s；
（2）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是
 
（填序號）．
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成某重要的香料F有多條路線，其中一條如圖所示：

（1）B中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）下列試劑能與C反應而褪色的是
 
．
a．Br2/CCl4溶液　　　　　 b．紫色石蕊溶液　　　　　 c．酸性KMnO4溶液
（3）在甲～戊反應中，屬于取代反應的是
 
（填編號）．
（4）化合物F的結構簡式是
 
．
（5）步驟乙反應的化學方程式為：
 
．
（6）A的一種同分異構體同時滿足下列條件：①該物質分子中含一個苯環(huán)；②1mol該物質可與1molNaOH中和；③該物質苯環(huán)上只有一個側鏈且側鏈上的一氯代物只有2種．寫出其結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按下列要求填空
（1）支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴的名稱
 
．
（2）將甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸縮合最多可形成
 
種二肽．
（3）有機物X的鍵線式（如圖1所示）．另一有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，請寫出Y與乙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：
 
．
（4）某有機物A結構如圖2所示，取Na、NaOH、H2在一定條件下分別與等物質的量的A充分反應，理論上需要上述三種物質的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乘車前都要進行安檢，易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強氧化劑等物品嚴禁上車．下列物品可讓乘客帶上車的是（　�。�
①濃硫酸�、谇杌洝、鬯y�、芷汀、莺诨鹚� ⑥白磷 ⑦酒精．
A、①④⑤
B、①②⑥⑦
C、①③④⑤⑦
D、全部都不能帶上車

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　　）
A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式：
□（D）
 
+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（2）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的
 
倍．

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