【題目】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如圖:
已知:①
②RMgBrRCH2CH2OH+
(1)A中所含官能團名稱是__,B的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是__。
(3)寫出D和E反應(yīng)生成F的化學方程式__。
(4)D中含有環(huán)己基(只有一個側(cè)鍵)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(5)結(jié)合題給信息,以乙烯為原料制備1-丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)__。
合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】碳碳雙鍵、醛基 加成(或還原)反應(yīng) +CH2=CHCH2OH+H2O CH3—CH2—BrCH3—CH2—MgBrCH3—CH2—CH2—CH2—OH
【解析】
由題可知,第一步生成A的反應(yīng)即已知信息中的反應(yīng)①;因此A的結(jié)構(gòu)即;A中的碳碳雙鍵和醛基均可以加氫,因此B的結(jié)構(gòu)為;醇可以和氫鹵酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵代烴,因此C的結(jié)構(gòu)為;由題可知,從到,發(fā)生的反應(yīng)與已知信息中的反應(yīng)②相似;D是由經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液處理后得到的,所以D即;D與E反應(yīng)后生成的F中有酯基,并且二者是在濃硫酸的條件下反應(yīng)的,所以D與E發(fā)生的即酯化反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)即為。
(1)通過分析可知,A為,含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基;B為;
(2)通過分析可知,A生成B的反應(yīng)即加成反應(yīng);
(3)通過分析可知,D和E生成F的反應(yīng)即酯化反應(yīng),方程式為:
++H2O;
(4)通過分析可知D即為,D中含有環(huán)己基(只有一個側(cè)鏈),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),側(cè)鏈中含有HCOO-結(jié)構(gòu),或-OH、-CHO結(jié)構(gòu),符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為:、、;
(5)原料乙烯中有2個C,產(chǎn)品1-丁醇中有4個碳,涉及碳鏈增長,所以設(shè)計合成路線時需要參考已知信息中的反應(yīng)②,因此合成路線為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì) |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問題:
(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:_____________; 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當觀察到_________時,加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時,停止加熱,充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標準溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有___________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已去).
請回答下列問題:
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡式:B_____、F_____。
(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____,屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號)。
(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學方程式:__________________。
(5)寫出第④步的化學方程式_______________。
(6)下列有機物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O,步驟如下:
步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。
步驟2:如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成,停止加熱。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。
步驟4;向有機相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集70~90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。
可能用到的信息:
密度 | 沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05g·cm-3 | 141℃ | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm-3 | 65℃ | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 易揮發(fā),有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm-3 | 80.5℃ | 難溶于水,易溶于有機溶劑 | 易揮發(fā) |
請回答下列問題:
(1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是__。
(2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是__,其作用為__。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌后,分離有機相的操作名稱為__。
(4)實驗中可能生成的有機副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為__(填一種即可)。
(5)本實驗中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為__%。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________。
(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。
(4)丙組同學取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②說明:在過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號)。
(5)丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團隊以氮氣為保護氣,對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究,生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點的固體成份為FeC2O4H2O
B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑
C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等
D.加熱至250℃以上,固體質(zhì)量略有增加,可能是因為FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法不正確的是( 。
A. X是N2O5
B. 可用排水法收集NO、NO2氣體
C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸
D. 由NH3→N2,從原理上看,NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)
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