Question

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是

 

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是

 

mol．
該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）    ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第

 

步反應(yīng)決定．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在

 

離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）I元素的化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低為0，以此計(jì)算；
（2）反應(yīng)慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)速率；
（3）由反應(yīng)④可知，SO₃^2-的還原性大于I^-，可被I₂氧化．

解答： 解：（1）I元素的化合價(jià)降低，則KIO₃為氧化劑，由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，生成的碘為

5mol

2×(5-0)

=0.5mol，故答案為：KIO₃；0.5；
（2）由慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)過程的速率，故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，故答案為：①；
（3）由反應(yīng)④可知，SO₃^2-的還原性大于I^-，可被I₂氧化，故需消耗完SO₃^2-，才會(huì)生成I₂，才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生，故答案為：SO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，注意慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率及還原性比較，題目難度不大．