如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導(dǎo)致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽(yáng)極，D、F、H為陰極，陰極連接原電池負(fù)極，甲中陽(yáng)極上OH-放電，陰極上Cu2+放電；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算其物質(zhì)的量之比；
（3）電鍍時(shí)，鍍層Ag為陽(yáng)極、鍍件Cu為陰極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算析出Ag的質(zhì)量；
（4）若將C換為Ag，則陽(yáng)極上Ag失電子、陰極上Cu離子放電．
解答： 解：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導(dǎo)致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽(yáng)極，D、F、H為陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以B是原電池負(fù)極；甲中陽(yáng)極上OH-放電，陰極上Cu2+放電，銅離子濃度減小，則溶液顏色逐漸變淺；
故答案為：負(fù)極；逐漸變淺；
（2）C、D、E、F發(fā)生的反應(yīng)分別為：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，假設(shè)都轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，O2、Cu、Cl2、H2的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；
（3）用丙裝置給銅件鍍銀，鍍層Ag為陽(yáng)極，則G為Ag，鍍件H為陰極，陰極材料是Cu，電鍍液為AgNO3溶液，故答案為：鍍件；AgNO3；
（4）若將C換為Fe，則陽(yáng)極上Fe失電子、陰極上Cu離子放電，電池反應(yīng)式為Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B、12.0g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C、用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化銀膠體時(shí)，產(chǎn)生膠體粒子0.01NA個(gè)
D、常溫下體積相同容器分別裝有質(zhì)量相同的N2、CO氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后收集到相同條件下氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（CN-）＞c（F-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）
D、c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3俗稱(chēng)氧化鐵紅，常用作油漆著色劑．工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用．
（一）制備氧化鐵紅
（1）預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時(shí)．
（2）加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過(guò)量的硫酸溶液中，過(guò)濾．在濾液中加入的H2O2．
（3）調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過(guò)濾，得到濾渣．
（4）產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過(guò)篩得產(chǎn)品．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀1.33.37.510.3
完全沉淀2.85.29.712.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）預(yù)處理時(shí)，將煤矸石焙燒2小時(shí)的目的是
 
．
（2）酸浸操作中，過(guò)量H2SO4的作用是
 
．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到玻璃儀器有
 
、
 
．
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是
 
．若從第二次過(guò)濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補(bǔ)充的操作是
 
、洗滌后，干燥即得．
（4）產(chǎn)品處理時(shí)，對(duì)濾渣水洗的操作是
 
．
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時(shí)，煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品的純度有很大影響．已知溫度對(duì)產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時(shí)溫度最好控制在
 
℃．
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)．吸油量大，說(shuō)明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量．不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了從新制的氯水中制得較高濃度的次氯酸，可向氯水中加入的試劑是（　�。�
A、NaBr
B、CaCO3
C、Ca（OH）2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素，已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B→C+X，X是一種單質(zhì)，由此可知（　�。�
A、X一定是金屬元素
B、X一定是非金屬元素
C、X可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D、A、B中X的化合價(jià)均高于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　�。�
A、某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
B、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
C、配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D、配制銀氨溶液應(yīng)將稀氨水逐滴滴入到硝酸銀溶液中至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解

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