Question

15．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）畫出C元素的離子結構示意圖
（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）Na＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，則D為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，則D為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，
（1）C為Na元素，對應的鈉離子原子核內有11個質子，原子核外有10個電子，則其離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）D對應的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有兩性，能與NaOH溶液反應生成[Al（OH）₄]^-，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）B、C、D、E分別為O、Na、Al、S，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種原子半徑大小順序為：Na＞Al＞S＞O，
故答案為：Na＞Al＞S＞O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容．