Question

6．NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂0?NH4⁺+0H^-．若在氨水中加人下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變？請?zhí)顚懴卤恚?

結(jié)果         加入物質(zhì) 變量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）
（2）n（OH-）
（3）c（OH-）
（4）電離平衡移動方向

Answer 1

分析 氨水中存在電離平衡NH₃•H₂0?NH₄⁺+0H^-，電離是吸熱的過程，溫度升高，電離程度增大；通入氨氣會使其濃度增大，電離程度減��；加水稀釋促進電離；增大銨根離子濃度會抑制電離；通入二氧化碳會和氫氧根離子之間反應，消耗氫氧根離子，所以平衡右移，據(jù)影響電離平衡移動的因素來回答．

解答 解：（1）加水稀釋會使氨水濃度減小，電離平衡正向移動，電離度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，氫氧根離子濃度減小，堿性增強；
（2）加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動，c（NH₃•H₂0）減小，電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱；
（3）加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質(zhì)的量和濃度增加，堿性增強，但是電離平衡逆向移動，c（NH₃•H₂0）增大，氫氧根離子濃度增大；
（4）加入濃鹽酸，消耗氫氧根離子，電離平衡向正方向移動，c（NH₃•H₂0）減小，氫氧根離子的物質(zhì)的量減小，氫氧根離子濃度減��；
故答案為：

結(jié)果 加入物質(zhì) 變量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）	減小	增大	增大	減小
（2）n（OH-）	增大	減小	減小	減小
（3）c（OH-）	減小	減小	增大	減小
（4）電離平衡移動方向	正方向	逆方向	逆方向	正方向

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點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、同離子效應等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．