Question

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。請按要求回答下列問題：

元素	部分結構信息	部分性質信息
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)大于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于(2n－3)(n為原子核外電子層數(shù))	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

(1)Z在元素周期表中的位置是___。

(2)X、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___(用化學式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___(用化學式表示)。

(4)實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是___(用離子方程式表示)。

(5)寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 NH3＞CH4 HClO4＞HNO3＞H2CO3 Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-

【解析】

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，則X原子的質子數(shù)為7，X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8，則原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)大于4，屬于非金屬元素，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，其最高價為+7價，故Z為Cl元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))當n=2時，最外層電子數(shù)為1，當n=3時，最外層電子數(shù)為3，化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+，則W只能為Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為Al元素。

(1)Z為Cl元素，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；

(2)非金屬性N＞C，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：NH3＞CH4，故答案為：NH3＞CH4；

(3)非金屬性Z＞X＞Y，所以X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)X為N元素，其氣態(tài)氫化物水溶液為氨水，W為Al元素，其氫氧化物為Al(OH)3，實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的反應離子方程式是：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

(5)Z為Cl元素，Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。