Question

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　　）

• A． W的最高價氧化物是大氣污染物之一
• B． X、Y、Z的離子半徑逐漸增大
• C． X的最高價氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
• D． 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W為C元素，Y為Al，Z為Si元素，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關(guān)系可知應(yīng)為Na元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W為C元素，Y為Al，Z為Si元素，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關(guān)系可知應(yīng)為Na元素，
A．W為C元素，其最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳不屬于大氣污染物，故A錯誤；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，則硅離子的離子半徑最大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則鈉離子半徑大于鋁離子，離子半徑大小為：Z＞X＞Y，故B錯誤；
C．X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)分別為氫氧化鋁、硅酸，氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁和硅酸反應(yīng)，故C正確；
D．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵是計算確定元素種類，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．