【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液, 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干種, 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1(不考慮水解和水的電離)。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液, 無沉淀生成。 另取少量原溶液, 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 是否存在 Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定

B. 通過CCl4 層的顏色變化,也能判斷出原溶液中是否存在Fe3

C. 雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素, 但不影響原溶液是否存在Cl的判斷

D. 肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl

【答案】A

【解析】試樣加足量的Cl2水,沒有氣體產(chǎn)生,說明無CO32-,溶液加四氯化碳分層,下層為紫紅色,說明有IFe3+,因?yàn)閮烧卟荒芄泊。上層加硝酸鋇和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,說明可能是SO42-、 SO32-或單一一個(gè)。根據(jù)往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液, 無沉淀生成,說明原溶液無SO42-,一定有SO32-,根據(jù)離子共存,溶液中無Ca2+存在,濾液加硝酸銀和硝酸,不能確定是否含有Cl。A. 是否存在 Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定正確,故A對,B. 通過CCl4 層的顏色變化,也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+正確,故B對;C. 雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素, 但不影響原溶液是否存在Cl的判斷,錯(cuò)誤,故C錯(cuò);D. 肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl錯(cuò)誤,因?yàn)椴荒艽_定是否存在Cl,故D錯(cuò)。答案;C D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

(1)形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________

(2)Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。

(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________,_________________________。

(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);下列可以用于檢驗(yàn)濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

(5)仿照下面示例,設(shè)計(jì)從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。

(示例:CuOCu2+Cu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )

A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的①Na、贜a2O ③Na2O2、躈aOH ⑤Na2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(  )

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A.有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B.有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上

C.有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E

D.有機(jī)物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系,在壓強(qiáng)一定時(shí),平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。

1該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

2A、BC、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點(diǎn)是____________。

3維持t1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持t2不變,D→C所需時(shí)間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。

4欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A~H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì),C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體,D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,E為兩性化合物。

(1)寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________,假設(shè)溫度不變,該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________(填寫“變大”“變小”“不變”)

(2)B的水溶液呈_________性,用離子方程式解釋原因______________

(3)將A~H中易溶于水的化合物溶于水,會(huì)抑制水的電離的是____________(填序號(hào))

(4)常溫下,pH均為10的D、F溶液中,水電離出的c(OH)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2H2O。

己知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ /mol-297.2 kJ /mol,則CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________

(2)H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X________(寫化學(xué)式), 0~t1時(shí)間段的溫度為_____, 0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (“>”“<”)

②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案