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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對立關系正確的是

選項

化學性質

實際應用

A

SO2具有還原性

漂白紙漿

B

HF具有弱酸性

在玻璃上刻字，

C

鋁的金屬活動性強于氫

用鋁制容器貯運濃硝酸

D

FeCl3溶液能與Cu反應

蝕刻銅箔制造電路板

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯誤；B.HF可以與二氧化硅反應生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運濃硝酸，故C錯誤；D. FeCl3溶液能與Cu反應，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

碳

氮

Y

X

硫

Z

請回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為（　�。�

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請完成下列各題：

（1）寫出反應④的平衡常數的表達式K4=____________；

（2）現有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分數為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時υ（正） υ（逆）；再次達到平衡后，NO2的體積分數 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

A

B

C

D

(1)為驗證上述氣體，將混合氣體依次通過所用儀器，其順序為：混合氣體→_____→ A →_____→_____（每種儀器只能使用一次）

(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。

(3)確定有CO2生成的實驗現象是____________________________________________。

(4)在不影響實驗檢驗結果的情況下，理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________

①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液

Ⅱ.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ________________ ，缺點是 ________________ 。

(2)某學習小組在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近些年，半導體材料在電子領域發(fā)展迅速，科學家一般在分界線出尋找半導體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物。回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。

（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。

（4）AsH3分子的立體構型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。

（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結構角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞結構如圖所示，若A的坐標參數為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標參數為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O的有機物，能與新制氫氧化銅共熱反應生成磚紅色沉淀的同分異構體有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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