【題目】根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性的強弱順序為（ ）

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

【答案】D

【解析】

對于物質(zhì)氧化性、還原性大小的判斷，只要把握好在同一氧化還原反應中氧化性是：氧化劑＞氧化產(chǎn)物、還原性是：還原劑＞還原產(chǎn)物，就可解決。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0molL－1的食鹽水500mL。

（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。

（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。

A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_______

II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設計如下的流程：

（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①_______，③______。

（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。

A．酒精 B．醋酸 C．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w。下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

（1）則△H3=______，在以上制備甲醇的兩個反應中，反應II優(yōu)于反應III，其原因為______。

（2）一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。

當溫度為470K時，圖中P點_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。

（3）圖2為一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(填“A"或“B").

A. B.

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應I、III分析原因______________________。

（4）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是____________________，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。

（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，寫出化學方程式___________________________________________________。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。

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