Question

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2 ，③冰醋酸（固態(tài)醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3 膠體，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______

（4）請(qǐng)寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

（5）a. 寫出制備⑥的實(shí)驗(yàn)操作為_________；

b. 制備⑥的離子方程式為____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。

（6）寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2相對(duì)于②的密度為1，則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。

Answer 1

【答案】 ④⑥⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ ⑦ NaHSO4=Na++HSO4- 向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液， 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀消失 2Na+O2Na2O2 大于 3:1

【解析】①NaHSO4晶體在水溶液中能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；②液態(tài)O2為非金屬單質(zhì)，不溶于水，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③冰醋酸（固態(tài)醋酸）在水溶液中能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)， ④汞為金屬單質(zhì)，不溶于水，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；⑥Fe(OH)3 膠體，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧熔化KNO3，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；⑨鹽酸，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但能導(dǎo)電；⑩金屬鈉，為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電；（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ④⑥⑧⑨⑩；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦； （4）①在熔融狀態(tài)下，電離成鈉和硫酸氫根離子，電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-；（5）a. 制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作為：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液， 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；b. 制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ ；c. 在制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，硫酸是電解質(zhì)，先產(chǎn)生膠體聚沉，然后硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)而溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀消失；（6）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)方程式2Na+O2Na2O2 ；Na與水反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，m（NaOH）=4g，m（NaOH溶液）=m（Na）+m（H2O）-m（H2）=2.3g+97.7g-m（H2）＜100g，所以ω（NaOH）＞4%>2.3%，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2.3%；（7）設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2相對(duì)于O2的密度為1，即=32,x:y=3:1,則混合氣體中CO與CO2的比例為3:1。