【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示.

據(jù)圖回答問題:
(1)比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:
(2)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2:
寫出m點反應(yīng)的離子方程式
若向該R溶液加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

【答案】
(1)HClO4>H2SO4
(2)NH4++OH=NH3?H2O;0.22
【解析】解:(1)非金屬性Cl>S,元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4 , 所以答案是:HClO4>H2SO4;(2)R是NH4Al(SO42 , m點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH=NH3H2O,
10mL 1molL1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol,
由SO42+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42不足,故可以得到0.02mol BaSO4 ,

Al3++

3OH=

Al(OH)3

0.01mol

0.03mol

0.01mol

反應(yīng)剩余OH為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol,

NH4++

OH=

NH3H2O

0.01mol

0.01mol

0.01mol

反應(yīng)剩余OH為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol,

Al(OH)3+

OH

=AlO2+2H2O

0.008mol

0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,
所以答案是:NH4++OH=NH3H2O;0.022.

練習(xí)冊系列答案
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(3)已知在1 000℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(5)在1 000℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時v(正)_____v(逆)(填“>”、“=”或“<”).

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