Question

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同．A與B等物質的量反應生成D和一種氣體單質；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）A的化學式是

 

．Y的電子式是

 

．
（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是

 

．
（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式

 

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式

 

．
（5）A的一個重要應用是根據2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl₂使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca²⁺的物質的量濃度至少為

 

．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，當溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產物中還原性氣體的存在

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：已知A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性．則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸
鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同，則X、Y應為H₂O和CO₂；由C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃；即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；由此可確定X為H₂O，Y為CO₂；由有機羧酸鹽A與NaOH等物質的量反應生成Na₂CO₃和一種氣體單質，可聯(lián)想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應制取甲烷的脫羧反應：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質的量NaOH進行脫羧反應生成Na₂CO₃和氫氣：E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1．由計算可知氣體Z的相對分子質量是17，則Z為NH₃，由該反應：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據元素化合價可確定E是Na₃N，由此可解答問題．

解答： 解：已知A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性．則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸
鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同，則X、Y應為H₂O和CO₂；由C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃；即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；由此可確定X為H₂O，Y為CO₂；由有機羧酸鹽A與NaOH等物質的量反應生成Na₂CO₃和一種氣體單質，可聯(lián)想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應制取甲烷的脫羧反應：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質的量NaOH進行脫羧反應生成Na₂CO₃和氫氣：E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1．由計算可知氣體Z的相對分子質量是17，則Z為NH₃，由該反應：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據元素化合價可確定E是Na₃N；
（1）上述分析可知A的化學式是 HCOONa；Y的電子式是，
故答案為：HCOONa；；
（2）X巍峨H₂O的沸點比同主族同類型物質要高的原因是：水分子間存在氫鍵，從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點，
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（3）E為Na₃N與足量鹽酸反應的化學方程式：Na₃N+4HCl=3NaOH+NH₄Cl，故答案為：Na₃N+4HCl═3NaCl+NH₄Cl；
（4）D為Na₂CO₃的飽和溶液中不斷通入通Y為CO₂，析出C為NaHCO₃，反應的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（5）根據2A→P+H₂↑得到P，可知，2HCOONa→Na₂C₂O₄+H₂↑，P為Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，依據Ksp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）?c（C₂O₄^2-）=2.3×10^-9，可計算出當CaC₂O₄完全沉淀時，溶液中Ca²⁺的物質的量濃度至少為c（Ca²⁺）=

2.3×10-9

10-5

mol/L=2.3×10^-4mol/L，
故答案為：2.3×10^-4mol?L^-1；
（6）實驗室Na₂C₂O₄與足量HCl反應可得到H₂C₂O₄，H₂C₂O₄在濃硫酸條件下共熱分解生成CO、CO₂、H₂O （ 即 H₂C₂O₄ 

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O ）．設計證明分解產物中存在還原性氣體CO的實驗為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液（或通過盛有固體NaOH的干燥管），再通過澄清石灰水，若無現(xiàn)象，點燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在，
故答案為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，無現(xiàn)象，點燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在．

點評：本題考查了物質性質和轉化關系的分析判斷，主要是信息分析應用，反應過程的理解，離子方程式書寫沉淀溶解平衡的計算，掌握基礎理解題干信息是關鍵，題目難度較大．