【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

.……

(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是____________________________

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

【答案】1KI淀粉試紙變藍(lán) (2Cl22BrBr22Cl

3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

5)增大,減弱

【解析】

試題(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán),Cl22I=2ClI2,I2遇淀粉變藍(lán)色。

2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl22Br-Br22Cl-

3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。

4) 過程實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)

D. 將X與Y試劑進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請回答下列問題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

2)一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有: 2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4的等電子體_________(分子、離子各寫一種);

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵,中間的2個氫原子被稱為橋氫原子,它們連接了2B原子.則B2H6分子中有______種共價鍵;

NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵,原因是______________;

NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水,首先生成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,而且所得溶液的顏色比原來明顯加深,得到了一種含2+的溶液,此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個NH3與Cu2+共面,跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直).請回答以下問題:

(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程,用離子方程式表示為生成深藍(lán)色溶液:__________

(2)此深藍(lán)色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵,請在圖中表示此化學(xué)鍵________.此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形.

(二).由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2、CaO+Cl2=CaCl2+O2、SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2、Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。請回答下列問題:

⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____。

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,其中碳氧原子之間共價鍵是____(填序號)

a.2個σ鍵 b.2個π鍵 c.1個σ鍵、1個π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJmol-1、NaCl-786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:

(1)區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為_________________

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子結(jié)構(gòu)式為______________

(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為________________(以n表示硼原子的個數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、________________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是____________________

(5)三硫化四磷分子(如圖)是_________分子(填“極性”或非極性),用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了驗證苯酚、醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計了如圖所示實驗裝置。

請回答下列問題:

(1)儀器B中的實驗現(xiàn)象:____________________________________________

(2)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)該實驗設(shè)計不嚴(yán)密,請改正____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個數(shù)比為12;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出化學(xué)式:A是____________,D是____________

(2)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________,⑤____________。

(3)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:②__________,③__________,④__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為___________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為______,B的化學(xué)式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)名稱為:____________;

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質(zhì)化合時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

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