14．若$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ/molB．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/molD．+92.3 kJ/mol

分析 互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，以此來(lái)解答．

解答 解：$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）與HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）互為逆反應(yīng)，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+92.3kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的符號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（　　）
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，lmoI丙烷共用電子對(duì)數(shù)為10 NA
B．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）圖中氣體①由兩種氣體組成，其中一種有刺激性氣味，則另一種氣體是①②（填編號(hào)）
①CO　　 �、贑O2
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）操作③為過(guò)濾．氣體②進(jìn)一步加工能成為上述流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1.0×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某樣品中含有碳酸銨和碳酸氫銨，取12.7g樣品置于錐形瓶中，加人足量的氫氧化鈉溶液，加熱反應(yīng)后的溶液，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)裝有堿石灰的干燥管，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．
（1）計(jì)算12.7g樣品中碳酸氫銨的物質(zhì)的量．
（2）計(jì)算12.7g樣品中氮元素的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：質(zhì)量為wg的鋅片、稀H2SO4、無(wú)水硫酸銅和蒸餾水，
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）參見(jiàn)如圖
（1）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE．
（2）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開(kāi)③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開(kāi)始．
（3）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（4）若④中收集到水VmL（鋅片反應(yīng)完全），則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400w}{V}$．
（5）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)．．

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