近年來，華北多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　　）
A、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、目前的霧霾污染，無需治理借助于天氣狀況改善即可
C、PM2.5顆粒含有重金屬、多種烴等有毒物質(zhì)
D、汽車尾氣是目前城市大氣污染氣體和細小顆粒物產(chǎn)生的一個重要來源
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，膠體為分散質(zhì)的直徑在1～100nm之間的分散系；
B．霧霾是污染物的排放形成的；
C．PM2.5顆粒含有重金屬、多種烴等；
D．汽車尾氣中含有大量有害氣體和粉塵．
解答： 解：A．霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；
B．借助于天氣狀況無法治理除掉污染物，故B錯誤；
C．PM2.5顆粒含有重金屬、多種烴等，對人體有害，故C正確；
D．汽車尾氣中含有大量有害氣體和粉塵，是形成霧霾的一個重要因素，故D正確．
故選B．
點評：本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A、氫鍵屬于共價鍵
B、因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高
C、由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
D、1mol冰中有4mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：3NH3?H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓
B、NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C、向氯化鐵溶液中加入銅粉發(fā)生的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、Na2O2與水的反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：
 
．
（3）①C、D、E對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小為
 
（用離子符號表示）；②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）C的元素符號是
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
（2）D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；E、F、G同周期； D與E可形成離子化合物E2D，E2D中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；A和B可形成最簡單的有機物；A和C可形成5核10電子的離子；F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，G的非金屬性在同周期中最強．試回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的電子式：A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物：
 
，A、D、G組成的具有強氧化性、漂白性的化合物：
 
，A、D、E組成的化合物：
 
．
（2）比較D離子、E離子、F離子、G離子的半徑大�。�
 
（用離子符號從大到小排列）．
（3）G單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出B單質(zhì)與C的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）F離子、G離子的還原性強弱順序為：
 
（用離子符號從大到小排列），能證明其還原性強弱的離子方程式為
 
．
（6）A2D和A2F中，沸點較高的是
 
 （填化學(xué)式），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍．請回答下列問題：
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式
 
，該化合物的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）D2E溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因
 
．
（3）0.5L 0.1mol?L-1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1mol?L-1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)．則其負極電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.5gZn與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？

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同步練習(xí)冊答案