Question

9．如表為元素周期表前三周期的一部分．

X		Z
W	Y		R

（1）X的氫化物與W的氫化物的比較穩(wěn)定的是：NH₃（填化學(xué)式）．
（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D．（填序號）．
A．                         B．
C．泡利原理            D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，F(xiàn)元素的電負(fù)性最大（填元素符號）．

Answer 1

分析 表為元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R為Ar，X為N，W為P，Y為S，Z為F，
（1）非金屬性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；
（2）X的基態(tài)原子的最外層有5個電子，由洪特規(guī)則可知3p電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道；
（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大．

解答 解：表為元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R為Ar，X為N，W為P，Y為S，Z為F，
（1）X、W同主族，X的非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的為NH₃，故答案為：NH₃；
（2）X的基態(tài)原子的最外層有5個電子，由洪特規(guī)則可知3p電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道，X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式為，
故答案為：B；D；
（3）F的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的電負(fù)性最大，故答案為：F．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．