Question

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應用于K₂CO₃的生產．某研究性學習小組設計了兩套實驗方案進行實驗：
【方案甲】
實驗步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過量CO₂，充分反應后，蒸
發(fā)、結晶、灼燒制得K₂CO₃固體．
問題討論：（1）配制以上KOH溶液時，需稱取KOH固體

 

g；
（2）蒸發(fā)結晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是

 

；
（3）用CaCO₃和稀鹽酸制取并將CO₂通入KOH溶液的實驗裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是

 

，作用是

 

．
【方案乙】
實驗步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中

 

，反應的化學方程式為

 

．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應；
操作⑤：蒸發(fā)、結晶制得K₂CO₃固體．
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是

 

；
（5）從原子經濟性角度分析，方案

 

更合理，理由是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：【方案甲】（1）根據(jù)m=nM=cVM來計算質量；
（2）蒸發(fā)結晶過程中用玻璃棒攪拌可以加快蒸發(fā)速度并防止液體局部過熱，發(fā)生飛濺；
（3）用CaCO₃和稀鹽酸制取的CO₂中含有HCl雜質，可以用飽和碳酸氫鈉來除去；
【方案乙】過量二氧化碳可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀，碳酸氫鉀可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀和水；
問題討論：（4）將水溶液煮沸可以驅趕溶液中的氣泡，據(jù)此回答；
（5）方案甲：氫氧化鉀可以和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀受熱分解為碳酸鉀；
方案乙：過量二氧化碳可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀，碳酸氫鉀可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀和水，對比兩個方案，得出答案．

解答： 解：【方案甲】（1）配制240mL2mol/LKOH溶液需要250mL的容量瓶，需要固體質量m=0.25L×2mol/L×56g/mol=28.0g，故答案為：28.0；
（2）蒸發(fā)結晶過程中用玻璃棒攪拌可以加快蒸發(fā)速度并防止液體局部過熱，發(fā)生飛濺，故答案為：加快蒸發(fā)速度并防止液體局部過熱，發(fā)生飛濺；
（3）用CaCO₃和稀鹽酸制取的CO₂中含有HCl雜質，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；吸收二氧化碳中的HCl氣體；
【方案乙】過量二氧化碳可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀，CO₂+KOH=KHCO₃碳酸氫鉀可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀和水，KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，
故答案為：通入過量的二氧化碳至不再溶解；CO₂+KOH=KHCO₃；
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是驅趕溶液中的氣泡，故答案為：趕走溶液中的二氧化碳氣體；
（5）方案甲：氫氧化鉀可以和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀受熱分解為碳酸鉀；
方案乙：過量二氧化碳可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀，碳酸氫鉀可以和氫氧化鉀之間反應生成碳酸鉀和水，對比兩個方案發(fā)現(xiàn)：得到等量K₂CO₃固體時，方案甲比方案乙CO₂的消耗量高，即方案乙中的原子利用率高，
故答案為：乙；方案乙中的原子利用率高（或得到等量K₂CO₃固體時，方案甲比方案乙CO₂的消耗量高）．

點評：本題是一道物質的制備的實驗方案設計題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．