溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m + n > p
A

試題分析：將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2的瞬間，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 2倍,但最終平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍,這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以答案選A。
點(diǎn)評：該題的關(guān)鍵是能夠判斷出壓縮的瞬間和最終平衡時(shí)濃度的變化，從而得出平衡的移動(dòng)方向。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應(yīng)??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會(huì)非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)
C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋
D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)1、a2均減小B．a(chǎn)1、a2均增大
C．a(chǎn)1增大，a2減小D．a(chǎn)1減小，a2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_____________。
②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則 (     )
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；
（2）如果增大壓強(qiáng)，H2的體積分?jǐn)?shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是（    ）
A．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡在條件改變之后的移動(dòng)方向無法判斷：即可以正移或逆移，還可以不移動(dòng)
B．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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