【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料。COH2的混合氣體俗稱合成氣,可以在一定條件下制備CH3OH。

(1)若在密閉容器中充入CO和H2,研究其它條件不變時(shí)溫度對(duì)合成甲醇反應(yīng)影響:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較:T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.由 T1T2,ΔS減小

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

T1溫度時(shí),將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開(kāi)始時(shí)的一半,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______________,平衡常數(shù)為________________。(填計(jì)算結(jié)果)

(2)在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同時(shí)間測(cè)定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表:

時(shí)間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

① CO的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________

② 若在第30min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是______________

【答案】 AD 75% 12L2/mol2 1∶2 升高溫度

【解析】(1)①根據(jù)先拐先平數(shù)值大T1T2,故答案為:<;

A.根據(jù)先拐先平數(shù)值大T1T2,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B、根據(jù)先拐先平數(shù)值大T1T2,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以平衡常數(shù):K(T1)K (T2),故B錯(cuò)誤;C. T1T2,屬于升高溫度,平衡逆向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,ΔS增大,故C錯(cuò)誤;D、升高溫度平衡逆向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)增大,故D正確;故選AD;

③設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為x,

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

初起(mol)1 2 0

變化(mol)x 2x x

平衡(mol)1-x 2-2x x

氣體的壓強(qiáng)減小到開(kāi)始時(shí)的一半,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量變成原來(lái)的一半,即(1-x)+(2-2x)+x=1.5,解得x=0.75molCO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%;容器體積為1L,因此平衡常數(shù)K==12,故答案為:75%12;

(2)CO的平均反應(yīng)速率==,故答案為: ;

②由表中數(shù)據(jù)可知,第20min濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),第30min時(shí)改變了條件后,平衡逆向移動(dòng),c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)的變化量分別為0.5 mol/L1.0 mol/L、0.5 mol/L,滿足方程式,故不可能為增大某一物質(zhì)濃度,增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的濃度都應(yīng)增大,說(shuō)明改變的條件不可能是催化劑,也不可能是濃度和壓強(qiáng),只能是改變的溫度,由于30min40min之間反應(yīng)速率比10min20min快,只能是升高溫度,故答案為:升高溫度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問(wèn)題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無(wú)機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。

A.pH=11時(shí):c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時(shí):c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時(shí): c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時(shí): c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計(jì)算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。

II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì).其合成的基本反應(yīng)如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[v(P1).v(P2)v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率];

②a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時(shí),先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.純凈物中一定存在化學(xué)鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列情況可能引起大氣污染的是( )
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+):c(NH3H2O)始終減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在測(cè)定胃蛋白酶活性時(shí),將溶液中pH由10降到2的過(guò)程中,胃蛋白酶的活性將

A.不斷上升 B.先升后降 C.先降后升 D.沒(méi)有變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大,下列物質(zhì)不屬于毒品的是( )
A.冰毒
B.大麻
C.海洛因
D.綠茶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是( )

A. 圖1所示為除去少量泥水中泥沙的方法

B. 圖2所示為制取蒸餾水的方法

C. 圖3所示為稀釋濃硫酸的方法

D. 圖4所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液制氯化鈉晶體的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:

已知:

I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烴基)

II. (R代表烴基)。

(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,PET單體中的官能團(tuán)名稱為________

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________

(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n,則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有___個(gè)。

(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體,某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________;另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵,在銅催化下氧化,官能團(tuán)種類會(huì)減少一種,則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。

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