Question

4．取長約6cm、寬約2cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片和鋁片分別和電流表的“+”“-”端相連接，電流表指針調到中間位置．取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的0.5mol•L^-1的硝酸溶液，在另一個燒杯中注入40mL的濃硝酸（注：電流表指針的偏轉方向與電流方向一致）．
試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硝酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上發(fā)生的電極反應式為Al-3e^-═Al³⁺．
（2）兩電極同時插入濃硝酸中，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁片是正（填“正”或“負”）極，鋁片上發(fā)生的電極反應式為NO₃^-+2H⁺+e^-═NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，鋁易失電子作負極，銅作正極，電子從鋁沿導線流向銅，電流計指針偏向失電子的電極；
（2）在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負極，鋁是正極，電流計指針偏向失電子的電極．

解答 解：（1）該原電池中，鋁易失電子作負極，銅作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，電流計指針偏向失電子的電極，所以電流計指針偏向鋁，
故答案為：鋁；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）該原電池中，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，銅易和濃硝酸反應，所以銅易失電子而作負極，鋁作正極，電流計指針偏向失電子的電極銅，銅電極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應式為：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：銅；正；2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，正確判斷原電池正負極是解本題關鍵，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據(jù)具體的反應來判斷，為易錯點．