Question

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　　）

• A、金屬鎂與稀醋酸反應(yīng)：有氣泡逸出     Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
• B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成    Ba²⁺+SO

  2- 4

  ═BaSO₄↓
• C、少量金屬鈉加到冷水中：有氣泡逸出：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D、NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：有白色沉淀產(chǎn)生   2HCO

  - 3

  +Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO

  2- 3

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、漏掉一組離子反應(yīng)，相關(guān)離子要符合組成之比；
C、鈉與水電離出的氫離子之間發(fā)生置換反應(yīng)；
D、設(shè)NaHCO₃為1mol，完全反應(yīng)需要1molBa（OH）₂，以此分析離子方程式的正誤．

解答： 解：A、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為 Mg+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、漏掉一組離子反應(yīng)，相關(guān)離子要符合組成之比，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C、鈉與水電離出的氫離子之間的置換反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D、設(shè)NaHCO₃為1mol，完全反應(yīng)需要1molBa（OH）₂，反應(yīng)生成1molBaCO₃，溶液中無(wú)CO₃^2-離子剩余，正確的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．