Question

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是可充電電池.已知：該充電電池充電時的反應為：Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，閉合開關K時, 裝置Ⅱ中b極附近變紅色。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時,電極B上發(fā)生的反應是：Br3- + 2e- =3Br-

B. 閉合開關K時，I中Na＋移向A極，II中Na＋移向a極

C. 當有0.01 mol Na＋通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL

D. 閉合開關K時，Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】當閉合開關K時，b極附近溶液變紅色，說明b極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則B為原電池的負極，A為原電池的正極，根據電池充電的化學反應方程式為Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3可知，陰極反應為Na2Sx+2e-+2Na+=2Na2Sy，陽極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，a極為電解池的陽極，電極反應為2Cu-2e-=Cu2+。A. 閉合開關K時，電極B為負極，發(fā)生氧化反應， Br3- +2e- =3Br-為還原反應，故A錯誤；B. 閉合開關K時，原電池中陽離子有負極移向正極，I中Na＋移向A極，電解池中，陽離子移向陰極，II中Na＋移向b極，故B錯誤；C. 當有0.01 mol Na＋通過離子交換膜時，轉移0.01mol電子，b電極上析出0.005mol氫氣，標準狀況下的氣體112 mL，故C正確；D. 閉合開關K時，Ⅱ中a極為電解池的陽極，電極反應為2Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；故選C。