某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)裝置。下列敘述不正確的是( )

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

 

D

【解析】a和b不連接時(shí)，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，A項(xiàng)正確；a和b連接時(shí)，形成原電池，鐵作為負(fù)極而溶解，銅作為正極，溶液中的Cu2＋得到電子被還原成銅單質(zhì)，所以B項(xiàng)正確；無(wú)論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+的反應(yīng)，溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，C項(xiàng)正確；如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，Cu為陽(yáng)極，Fe為陰極，則溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Cu2+向鐵電極移動(dòng)，D項(xiàng)不正確，故選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練七 電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)。

 

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動(dòng)

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是( )

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“十二五”（2011～2015年）末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說(shuō)將成為歷史。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A．鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B．鐵路勘探時(shí)常用太陽(yáng)能電池提供能量，太陽(yáng)能電池是原電池

C．鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化

D．工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

小軍利用家中的廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕

B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→木炭棒

C．食鹽水中的Na+向木炭棒移動(dòng)

D．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難容電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

 

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾后結(jié)晶。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為 而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜。

(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將足量BaCO3分別加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液

④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>( )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B )=0.200 mol/L及c(C )=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：② ；③ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 。

(3)該反應(yīng)的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)= 。

 

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