Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）B處飽和食鹽水是為了除去

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處

 

，F(xiàn)處

 

，G處棉球的作用是

 

，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸、二氧化錳的性質(zhì)及反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)判斷氯氣中混有雜質(zhì)的并除去；
（3）氯氣不具有漂白性，具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)；
（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析．

解答： 解：（1）濃鹽酸具有還原性，二氧化錳有氧化性，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，飽和食鹽水中有氯離子，抑制氯氣的溶解，且吸收氯化氫氣體，
故答案為：氯氣中混有氯化氫氣體；
（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的紫色石蕊試紙不變色；氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘與淀粉變藍(lán)；氯氣有毒不能直接排放的空氣中，用G吸收氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：干燥的紫色石蕊試紙不變色；溶液變藍(lán)；尾氣處理，吸收過量的氯氣；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）關(guān)閉活塞K，生成的氯氣進(jìn)入甲裝置，導(dǎo)致H瓶中的壓強(qiáng)大于大氣壓，為平衡壓強(qiáng)，導(dǎo)致I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．所以甲裝置的作用是儲(chǔ)存多余的氯氣，
故答案為：儲(chǔ)存多余的氯氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，熟悉氯氣的制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸的漂白性是重要考點(diǎn)．