【題目】下列溶液中，跟50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液所含的Cl-物質的量相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 100 mL 0.5 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2

【答案】A

【解析】50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液所含的Cl-物質的量為1mol/L0.05L3=0.15mol。A項，150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所含的Cl-物質的量為1mol/L0.15L=0.15mol；B項，100 mL 0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液所含的Cl-物質的量為0.5mol/L0.1L=0.05mol；C項，150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液所含的Cl-物質的量為3mol/L0.15L=0.45mol；D項，75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-物質的量為1.5mol/L0.075L2=0.225mol；答案選A。

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A.SiO2B.Na2OC.NaHSO4D.H2CO3

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【題目】下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 蒸發(fā)、過濾、分液 C. 分液、蒸發(fā)、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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【題目】取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥與得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到4.66g，并有氣體放出，計算：

（1）原混合液中K2SO4的物質的量濃度為____________mol·L-1；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L；

（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前后溶液體積變化忽略不計)[寫出計算過程]______________。

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【題目】化合價是學習氧化還原反應的基礎。下列化合物中，加點元素的化合價錯誤的是：

A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

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【題目】 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）

A. Li K Na B. Ba2+Ca2+Mg2+ C. Ca2+K+Cl- D. N O F

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

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【題目】鐳元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列關于鐳的性質的說法不正確的是( )。

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C. 在化合物中呈+2價 D. 單質的還原性比鎂強

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