14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

分析 先加乙醇，后加濃硫酸，最后加冰醋酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，為可逆反應，試管b中為飽和碳酸鈉，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，導管在碳酸鈉溶液的液面上，可防止倒吸，長導管可冷凝回流、導氣，以此來解答．

解答 解：A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑順序不合理，故A錯誤；
B．因乙酸、乙醇均易溶于水，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B正確；
C．反應為可逆反應，升高溫度加快反應速率，則實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率，故C正確；
D．試管b中為飽和碳酸鈉，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可分離出乙酸乙酯，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�；
（2）鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的，裝置A中試劑X應選用氫氧化鈉溶液；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸時，Na2CO3因為堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是 NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水，步驟中的過濾操作均未寫出）（　　）
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周斯元素，相關(guān)信息如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．X、W分別形成的簡單氣態(tài)氫化物可反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個 電子，同周期的簡單離子的半徑中 Z 最�。甒 與 X 同主族，其最高化合價是最低 負化合價絕對值的 3 倍．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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